INSTITUCION EDUCATIVA ESCUELA NACIONAL AUXILIARES DE ENFERMERÍA
QUÍMICA GRADO DÉCIMO
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
DOCENTE TITULAR: Sandra Milena Rendón
DOCENTE PRACTICANTE: Francisco Javier Restrepo
FECHA: 14 de octubre de 2015
INDICADORES DE LOGRO:
- Comprende el concepto de reacción química, sus propiedades, características y tipos.
- Identifico los tipos de reacciones existentes
- Balancea ecuaciones por tanteo y redox
1- Que le sucede a una manzana cuando la cortamos y la dejamos algún tiempo sin consumirla? Quién Crees que es el causante de esta situación? Qué crees que sucede en la manzana para que se produzca esto?
2- Porque un sacapuntas no se puede soplar? De que material esta hecha la cuchilla y porque Crees que el hecho de soplar daña el sacapuntas?
3- Has visto lo que sucede cuando pones un alka seltzer en agua? Describe lo que sucede y comenta porqué crees que sucede este fenómeno?
Reacciones y ecuaciones químicas
Los
cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con
reacciones químicas. En este capítulo aprenderemos los diferentes tipos de
reacciones químicas que se pueden presentar en la naturaleza, así como la
manera de representarlas por medio de ecuaciones químicas.
Representación de los fenómenos
químicos
Una
reacción química es un proceso en el cual una o más
sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u otras
sustancias llamadas productos
(figura 20). Las
reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad de símbolos para
indicar los procesos y sustancias involucrados.
Toda
ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha, que indica el
sentido de la reacción. Las fórmulas correspondientes a los reactivos se
escriben a la izquierda de la flecha,
mientras que las fórmulas de los productos se escriben a la derecha. La flecha
se interpreta como
“se convierte(n) en…”.
Si
hay más de un reactivo o se forma más de un producto, las fórmulas de cada
miembro de la ecuación irán separadas por signos de adición.
En
algunas ocasiones es necesario especificar en la ecuación el estado de
agregación en el que se encuentran tanto los reactivos como los productos.
Así, si se trata de un gas se usa (g), un
líquido (l), un sólido (s), una solución (sol) y una disolución acuosa (ac). Por
ejemplo,
El
número que va antes de la fórmula química se llama coeficiente estequiométrico, y nos indica el número de moles de ese
elemento o compuesto que intervienen en la reacción.
En la reacción anterior, 1 mol de zinc, sólido, reacciona con 2 moles de
ácido clorhídrico, en solución acuosa, para producir 1 mol de cloruro de
zinc, en solución, y 1 mol de hidrógeno, gaseoso.
Clases de reacciones químicas
Explicacion y ejemplos reacciones quimicas from Francisco Javier Restrepo
balanceos de ecuaciones
balanceos de ecuaciones
según la ley de la conservación de la materia, en una reacción química nada se crea ni se destruye, solo hay una transformación. Esto nos indica que después de una reacción los reactivos iniciales deben estar en la misma cantidad que los productos finales no necesariamente como se encontraban en un inicio (sufren una transformación, a sólido, líquido o gas). si en una reacción química observamos que en los reactivos encontramos diferentes cantidades de un mismo átomo o átomos que en los productos, lo que vamos a proceder a realizar es un balanceo de ese numero de atomos. esto se logra poniendo números enteros antes de la fórmula del compuesto que queremos balancear. a continuación encontrarás una aplicación que te mostrará mediante varias formas la forma como debes realizar este balanceo.
en la parte de abajo encontraras tres actividades para realizar. la primera es un ejemplo con sándwich, después ejercicios de practica y por ultimo un juego para poner a prueba tus conocimientos
